Molécula de Cuarzo

El cuarzo

Fórmula química : SiO2

El cuarzo es un tipo de cristal atómico de enlace covalente.

En el cuarzo, cada átomo de silicio se une tetraédricamente a cuatro átomos de oxígeno.

Cada átomo de oxígeno se une a dos silicios y así une tetraedros contiguos entre sí. Esta red de enlaces covalentes se extiende a través de todo el cristal.

Los sólidos de red covalente presentan propiedades características:

Son muy duros.

Tienen elevado punto de fusión. Esto es debido a que para fundir el sólido, deben romperse los fuertes enlaces covalentes entre sus átomos. Los sólidos de este tipo son notablemente diferentes de los sólidos moleculares, que tienen puntos de fusión mucho más bajos.

Son insolubles en todos los disolventes comunes. Para que se disuelva, tienen que romperse los enlaces covalentes de todo el sólido.

Son malos conductores de la electricidad. En la mayoría de las sustancias de red covalente no hay electrones móviles que puedan transportar una corriente.

El cuarzo tiene propiedades piezoeléctricas  (fenómeno que ocurre en determinados cristales que, al ser sometidos a tensiones mecánicas, en su masa adquiere una polarización eléctrica y aparece una diferencia de potencial y cargas eléctricas en su superficie. cuando se le aplica presión o tensión).

Punto de fusión: 1713 ºC

Punto de ebullición: 2230 ºC

Estado habitual de agregación: sólido

Aplicaciones de la sustancia

Muchas de las variedades cristalinas del cuarzo se usan como gemas y otros ornamentos. Las rocas de cristal puro se utilizan en equipos ópticos y electrónicos. Como arena, el cuarzo se utiliza con profusión en la fabricación de vidrio y de ladrillos de sílice, o como cemento y argamasa. El cuarzo molido sirve de abrasivo en el cortado de piedras, en los chorros de arena y en el molido de vidrio. El cuarzo en polvo se usa para hacer porcelana, papel de lija y relleno de madera. Se utilizan grandes cantidades de cuarzo como fundente en operaciones de fundición. Casi todo el cristal de cuarzo natural de alta calidad, importante materia bruta en la industria electrónica, se importa de Brasil, único país con grandes yacimientos de este mineral en cantidades comerciales. Los cristales de cuarzo también pueden sintetizarse.

Molécula de Cloroformo

Cloroformo
Fórmula química : CHCI3
Molécula.
Estructura cristalina tetraédica
es un compuesto covalente.
La multiplicidad es simple
Los ángulos de enlace son de 109,5º
La distancia de enlace son de 108,70 pm

Propiedades
Es volátil y no es inflamable.
El cloroformo es una sustancia volátil, es decir, que cambia fácilmente de un estado líquido a un estado de vapor a temperaturas ambientales normales.
Se fabrica en laboratorios para uso industrial y también se produce de forma natural por ciertas algas.
Es un líquido transparente e incoloro, con un olor agradable y no es inflamable. El líquido tiene un sabor dulce, pero también produce calor, sensación de ardor en la boca y en la garganta.

Punto de ebullición: 62°C
Punto de fusión: -64°C

Estado agregación habitual:  líquido
Masa molar: 119,38 g/mol
Densidad:  1483 kg/m3

Aplicaciones
Se utiliza fundamentalmente como disolvente de compuestos orgánicos y como componente de algunos extintores de incendios, aunque también interviene en la fabricación de colorantes, y como fumigante e insecticida genérico.
Se trata de una sustancia con propiedades anestésicas, que tiene efectos antihistamínicos

Curiosidades
El cloroformo fue usado por primera vez como anestésico en 1847 para dormir a la reina Victoria, quien tenía ataques de pánico porque no quería que la operaran

Molécula de Cobre

El cobre tiene como símbolo Cu en el que tiene una estructura de un cubo con cuatro átomos en cada arista y un átomo en el interior del cubo. Esto se debe que para tener la última capa de valencia completa comparten dos electrones entre ellos, es decir, el número atómico del cobre es 29 y debe de perder 11 electrones para tener los mismos que el argón. Entre estos átomos hay un enlace que es el metálico en el que se unen un metal con un metal, que en este caso es el mismo elemento. Forman redes cristalinas metálicas en el que están formadas por cationes y que están rodeadas de una nube electrónica.
Sus propiedades son que sus puntos de ebullición y fusión son altas, al poder moverse los electrones son conductores de la electricidad, su dureza es variables y son dúctiles, maleables y se pueden deformar.
Se utiliza para las tuberías de agua, en hornos, microondas, generalmente se separan en hilos para conducir la electricidad. También se utiliza como material de construcción como La estatua de la libertad y algunos instrumento musicales están hechos de cobre.
Una curiosidad importante es que el cobre se puede reciclar una y otra vez sin perder sus propiedades y se estima que el 80 % del cobre que fue extraído durante los últimos 10.000 años está todavía en uso.

Molécula del Cloruro de sodio

El cloruro de sodio tiene como fórmula química NaCl  y que tiene un enlace iónico en el que un metal y un no metal se unen. Los átomo que lo conforman tienen una fuerza intensa llamado enlace químico en la que cationes y aniones se juntan, estas sustancias forman cristales iónicos con lo que su dureza es alta, con unos puntos de fusión y ebullición altas, generalmente son sólidos a temperatura ambiente, son frágiles y fáciles de romper y por último en estado sólido no conducen la electricidad pero cuando están disueltas sí.
El uso del cloruro sódico son alimentarias, como la conservación de algunos alimentos y para añadir sabor a la comida. Se utiliza para derretir la nieve en las calles de las ciudades y también algunos usos médicos e industriales.
Normalmente la sal se obtiene a partir de la evaporación del agua del mar en el que se queda la sal en la superficie se puede obtener a través de las plantas llamadas gramíneas, se hierven y se consiguen sal que se denominan la sal vegetal.

Molécula de Acetileno ( Etino )

El Acetileno tiene la fórmula química de C2H2, es una molécula con un enlace covalente en el que se unen un no metal y un no metal, es una sustancia molecular y se unen a través de las fuerzas intermoleculares, es decir, son débiles, es un gas a temperatura ambiente y sus propiedades generales son que tiene puntos de ebullición y de fusión bajos, su dureza también es baja y no conduce la electricidad. La estructura de Lewis muestra que hay un enlace triple entre los átomos de carbono e hidrógeno.
El uso del acetileno es como uns fuente de iluminación y de calor.

Molécula de Tricloruro de boro

El tricloruro de boro tiene la  fórmula química de BCl3, es una molécula en el que sus átomos están unidos por el enlace covalente. Pero el boro es un elemento que no se cumple la regla del octeto en el que en vez de rodearse de 8 electrones se rodea de seis y forma moléculas como el tricloruro de boro. Es un gas a temperatura ambiente así que descartamos que sea un cristal atómico y llegamos a la conclusión que es una sustancia molecular en el que el punto de ebullición y de fusión es bajo, su dureza es baja y no conduce la electricidad, pero en este caso al ser el boro semimetal se debe de decir que es semiconductor. Los efectos en el ser humano al inhalarlo es irritación nasal.

Molécula de Fósforo blanco

El Fósforo blanco tiene la fórmula química P4, es una molécula en el que sus átomos están unidos por un enlace covalente  en el que forma sustancias moleculares y la fuerza que tienen estas molécula son las fuerzas intermoleculares  que son débiles.
Las propiedades de estas sustancias moleculares son que su punto de ebullición y de fusión son bajos ya que sus uniones son débiles, pueden aparecer en general en los tres estados en temperatura ambiente, su dureza es muy baja si son sólidas  y no conducen la electricidad.
El Fósforo blanco se utiliza como arma química por muchas persona y organizaciones. Sus efectos en el ser humano son muy dañinas, ya que pueden producir quemaduras de segundo o tercer grado, daña órganos como el hígado, el corazón o los riñones si lo ingerimos y si inhalamos el humo al combustionar este producto puede irritar los ojos y la nariz.
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_blanco